Утилизация кислот и щелочей: переработка в лабораториях, на предприятиях отработанных отходов соляной, серной, азотной, молочной, аккумуляторной и других кислот

Зачем необходимо нейтрализовать

Полезное вещество добавляют в лекарства, краски, удобрения, взрывчатые вещества – и это далеко не весь список. Но при контакте с H2SO4 человек может обжечься, случайно выпить или облить себя. Необходимость обезвреживания возникает и после эксперимента с этим компонентом. Есть несколько способов сделать это:

1. Использование металлов, таких как цинк, медь.
2. Оксиды металлов.
3. Щелочи, гидроксид натрия и сода как наиболее яркий пример.
4. Гидроксид аммиака.

При попадании кислоты на кожу ее промывают под проточной водой и нейтрализуют опасное вещество путем наложения повязки, смоченной в 2% растворе соды. Необходимость в применении вышеперечисленных веществ возникает не только в экстренных ситуациях: H2SO4 быстро испаряется, так что в воздухе находится 300 мг на 1 м 2 . Поэтому крайне опасно оставлять отходы.

Что такое соляная кислота

Хлористый водород (или соляная кислота) — бесцветное негорючее вещество. Чаще всего его хранят в виде сжиженного газа, реже — в виде водного раствора.

К опасным веществам относятся:

1. Сила тяжести газа. Хлороводород тяжелее воздуха.
2. Токсичные газы. Длительное вдыхание паров смертельно.
3. Коррозионная среда. Водный раствор вещества может разъедать материалы и поверхности.
4. Возможность самовозгорания материалов. Хотя сама кислота не воспламеняется, она может разъедать другие вещества (например, металлы) с обильным выделением водорода. При повышении температуры реакции материал начинает гореть.

Обратите внимание на следующее! Не приравнивайте слова «негорючий» к «негорючий». Соляная кислота негорючая, то есть не способна к мгновенному воспламенению. Однако это вещество нельзя назвать негорючим – при определенных условиях оно начинает гореть.

Химический состав и технология производства

Химическая формула вещества – HCl. Существует несколько способов получения соляной кислоты:

1. Из выхлопных газов — побочных газов, возникающих в результате химических реакций. Из таких газообразных веществ собирают хлороводород и растворяют в воде.
2. Горящий газ. В процессе производства водород сжигается в хлоре для получения хлористого водорода. Затем газ растворяется в воде. Полученная таким образом кислота называется синтетической. Он считается самым чистым и свободным от примесей.
3. Смесь серной кислоты с поваренной солью при высоких температурах.

Области применения

Хлористый водород используется в нескольких отраслях промышленности, в том числе:

• пищевая промышленность — действует как регулятор кислотности, используется для приготовления сельтерской воды;
• металлургия – используется для очистки металлических и керамических изделий;
• лекарство – слабый раствор кислоты назначают внутрь при недостаточной кислотности в желудке.

Условия хранения

Существует перечень правил хранения соляной кислоты, определенный ГОСТ 3118-77:

• вещество содержится в герметичной таре с этикеткой (лучше всего для этого подходят тары, поставляемые производителем);
• хранение осуществляется только в крытых помещениях;
• помещение должно быть оборудовано приточно-вытяжной вентиляцией.

Соляная кислота

Правила транспортировки

Транспортировать вещество рекомендуется в фиксированном положении в таре производителя. Перевозка всеми видами транспортных средств разрешена в соответствии с действующими внутри него правилами.

Предельно допустимая концентрация

Допустимо обнаружение определенного количества хлористого водорода в окружающей среде. Так, для населенных пунктов безопасной концентрацией считается показатель 0,2 мг/м3, а для производственных помещений – 5 мг/м3. При использовании противогазов допускается концентрация 16 000 мг/м3.

Уже при показателе 15 мг/м3 у людей появляются первые признаки дыхательной недостаточности. Происходит это из-за поражения слизистых оболочек в гортани и органов в дыхательных путях. При повышении концентрации до 50 мг/м3 появляются первые симптомы отравления газом: боли в солнечном сплетении и желудке, отек гортани и легких.

На заметку. Максимально переносимая концентрация для человека составляет 75 мг/м3. При нахождении человека в зоне с кислотным показателем 6400 мг/м3 летальный исход наступает через 30 минут.

Класс опасности

Соляная кислота относится ко 2 классу опасности, что соответствует очень опасным веществам.

Применение

При нагревании соляная кислота становится летучей. Он взаимодействует с большинством металлов. Исключение составляют платина, вольфрам, золото, серебро и свинец.

Он используется в промышленности для извлечения металлов из руд и травления металлов. Он также присутствует в некоторых соединениях, таких как вода и припой.

Воздействие на человеческий организм

Соляная кислота ядовита. Воздействие на организм человека проявляется в следующих заболеваниях:

• при раздражениях и язвах на слизистых рта, носа;
• при катаре дыхательных путей;
• при кариесе;
• при расстройствах желудочно-кишечного тракта.

При работе с соляной кислотой необходимо использовать защитную одежду и обувь. Защитите дыхательные пути противогазом.

Хранение и транспортировка

Длительное хранение осуществляется в вертикальных емкостях, покрытых изнутри слоем резины. Давление допускается атмосферное. Соляную кислоту также можно хранить в стеклянных бутылях емкостью 20 литров. Максимальный объем хранения составляет 370 тонн.

Соляную кислоту транспортируют в металлических цистернах, баллонах, контейнерах. Они также должны быть прорезинены (покрыты слоем резины).

Читайте также: Куда можно сдать нерабочие телефоны за деньги

Нейтрализация соляной кислоты

Для нейтрализации соляной кислоты применяют водные растворы щелочей:

• раствор едкого натра (5%);
• содовый раствор (5%);
• раствор гашеной извести (5%);
• раствор гидроксида натрия (5%).

Соляную кислоту, пролитую на землю, можно нейтрализовать водой. Он обслуживается ирригационными или пожарными машинами. Почва, загрязненная соляной кислотой, должна быть срезана и вывезена на утилизацию.

Особенности утилизации кислот для отдельных видов

Утилизация серной кислоты может осуществляться тремя способами обезвреживания:

1. Нейтрализация, после которой дальнейшее использование не дается;
2. Извлечение чистого материала из загрязненных растворов путем их регенерации;
3. разрушение.

Для утилизации соляной кислоты потребуются различные щелочные растворы, нейтрализующие ее, а именно: едкий натр, гашеная известь и едкий натрий — по 5%.

Применение уксусной кислоты, как и в предыдущем случае, требует применения 5% раствора щелочи. Когда он упадет на землю, его нужно срезать и вывезти на специальную свалку для захоронения.

Утилизация азотной кислоты осуществляется водой, разбавленной химикатом. В процессе участвует нитрат кальция, с помощью которого извлекается йод.

Способы утилизации различных видов кислот

При выборе способа нейтрализации кислот учитывают следующее:

• состав отходов;
• их количество;
• степень токсичности.

Общие правила утилизации кислоты включают:

• сбор мусора (каждого вида отдельно);
• герметичная упаковка;
• нейтрализация.

Утилизация каждого вида кислоты имеет свои особенности.

Соляной кислоты

Продукт относится к группе неорганических кислот, имеет 2 класс опасности. Соляная кислота, или соляная кислота, применяется в различных отраслях промышленности, в том числе в пищевой промышленности (регулятор кислотности), медицине, лабораториях и научно-исследовательских институтах.

Даже минимальное количество кислоты при попадании на кожу может вызвать покраснение, отек, а вдыхание паров может вызвать боль в горле, осиплость голоса, насморк, слезотечение.

Срок годности соляной кислоты 1 год. Остатки отходов от изделия, а также соляную кислоту с истекшим сроком годности необходимо утилизировать, чтобы не нанести ущерб. Утилизацией соляной кислоты занимаются компании, имеющие разрешение на обезвреживание и вывоз вещества.

Для слива кислот предприятие оснащено специальными герметичными емкостями с соответствующей маркировкой; Соляную кислоту нельзя смешивать с другими видами.

Нейтрализация соляной кислоты осуществляется щелочными растворами (едкий натр, гашеная известь, едкий натр). С помощью воздействия таких соединений разрушаются опасные компоненты.

Оставшиеся безопасные вещества и воду можно сливать в канализацию, не нанося вреда людям и природе. Отработанная соляная кислота также используется в промышленности.

Возможности применения:

• выпуск чистого хлора;
• производство хлоридов металлов;
• окислительное хлорирование органических соединений.

Серной

Вместе с отходами соляной кислоты повышенного внимания требуют остатки серной кислоты.

Вещество относится к химическим неорганическим соединениям 2 класса опасности.

Серная кислота используется в химической и нефтехимической промышленности, машиностроении, металлургической промышленности и сельском хозяйстве.

Около 10% всего производства приходится на отходы, наносящие вред окружающей среде, поэтому их необходимо вовремя утилизировать.

Нейтрализуется как отработанный материал, так и просроченный или забракованный. Помимо отработанной кислоты, к отходам относятся также кислый деготь, травильные растворы, сточные воды, содержащие кислоту.

Способы избавления от серной кислоты:

1. Нейтрализация с полным разрушением веществ. Он предполагает использование гашеной извести, щелочи.
2. Регенерация для получения безвредной чистой серной кислоты.
3. Повторное использование загрязненного раствора кислоты. Используется редко, так как в составах много примесей.
4. разрушение.

Одним из способов регенерации серной кислоты является сжигание. Отходы обезвоживают методом выпаривания и подают в огневой реактор при температуре в пределах 950-1200°С°.

В реактор также подается воздух, а над горящим топливом распыляется серная кислота. В ходе реакции образуется диоксид серы, который очищают от сернокислотного тумана и пыли.

После осушки газ направляется на техническую установку для получения чистой серной кислоты.

Для извлечения серной кислоты из отработанных отходов применяют методы:

• каталитическое окисление перекисью водорода;
• адсорбция;
• коагуляция.

Отработанная серная кислота также используется для производства минеральных удобрений сульфатного типа.

уничтожение сернокислотных отходов осуществляется путем сжигания в плазмотроне с использованием электрической дуги, нагретой до 5 тысяч градусов.

Это приводит к полному распаду ядовитых веществ на отдельные элементы — радикалы, ионы, электроны.

Второй способ – разрушение в горящей печи связан с использованием таких конструкций:

• вертикальная печь (жидкие кислотные отходы впрыскиваются одновременно с горючими газами для длительного контакта);
• горизонтальная топка (остаточная серная кислота вдувается в топку под углом 45° и короткими импульсами контактирует с топливом).

Серную кислоту с истекшим сроком годности утилизируют выпариванием. Примеси уничтожаются, а чистая жидкость используется повторно.

Азотной

Кислота относится к группе неорганических соединений, имеет 2 класс опасности.

Соединение используется:

• в технологических процессах производства минеральных удобрений, взрывчатых веществ, органических красителей, ракетного топлива;
• для получения нитратов, разделения остатков серебра и золота;
• при растворении металлов, проведении технических испытаний.

Длительное хранение отходов соляной кислоты опасно для окружающей среды и здоровья человека. Вдыхание паров может вызвать сильную головную боль, отек легких, при попадании на кожу — ожоги, раздражение. Вещество может вызвать взрыв и вызвать пожар.

Производство азотной кислоты неизбежно сопровождается потерями аммиака, соды и азотистых газов. Кислотные примеси обнаруживаются в промывочной воде.

Сточные воды, содержащие азотную кислоту, нейтрализуют известняком или известью, отстаивают в отстойниках, смешивают с чистыми сточными водами и сбрасывают в водоемы.

В лабораторных условиях азотную кислоту нейтрализуют порциями или постоянным охлаждением в емкостях со льдом за счет выделения большого количества тепла. Кислоту выливают в воду и смешивают с содой. Смесь сливают в канализацию.

В производственных условиях утилизация азотной кислоты происходит в 2 стадии:

• нейтрализация щелочным раствором;
• добавление нитрата кальция для получения газообразного йода.

Газовые выбросы очищаются от оксидов азота до норм, соответствующих санитарным нормам. Разливы кислоты смывают большим количеством воды или щелочным раствором.

Молочной

Кислота относится к группе органических кислот и их смесей. Продукт используется в производстве полимеров, в пищевой, кожевенной и текстильной промышленности, а также в производстве электроники, косметики, чернил, красок, очистки металлов.

Молочная кислота не относится к классу ядовитых веществ. Но при попадании на поврежденную поверхность кожи и в глаза кислота может вызвать раздражение.

В соответствии с паспортом безопасности производителей молочной кислоты рекомендуется к утилизации:

1. При выборе метода переработки проконсультируйтесь со специалистом по обращению с отходами.
2. Не сливайте изделие в канализацию.
3. Маркировка отходов должна осуществляться в соответствии с требованиями производственных процессов и промышленности.
4. Отходы молочной кислоты должны быть классифицированы для обработки организациями по обращению с отходами.
5. К переработке допускается пустая незагрязненная тара от остатков молочной кислоты.

Аккумуляторной

Электролит или аккумуляторная кислота представляет собой серную кислоту (плотность 1,2-1,27), разбавленную дистиллированной водой. Вещество относится ко 2 классу опасности и является токсичным, легковоспламеняющимся продуктом.

При попадании аккумуляторной кислоты на кожу возникают серьезные ожоги, которые долго не заживают. Вдыхание паров серной кислоты чревато раздражением слизистых оболочек верхних дыхательных путей. Если аккумуляторная кислота попадет вам в глаза, вы можете потерять зрение.

Запрещается сбрасывать отработанную аккумуляторную кислоту в канализацию, озера, реки или на землю (действующие вещества могут повредить водопроводные трубы и нанести вред почве и живым организмам).

Электролитные отходы должны быть нейтрализованы перед утилизацией. На площадках по сбору и обезвреживанию электролитных отходов обязательны предупреждения.

Утилизация аккумуляторной кислоты осуществляется двумя способами:

• обезвреживание с целью сброса отходов в канализацию;
• регенерация с получением товарного продукта — серной кислоты.

Для нейтрализации сернокислого электролита применяют соду (едкую, кальцинированную), гидроксид кальция и известь. В результате реакции с нейтрализующими веществами в зависимости от выбранного образуется нерастворимый сульфат кальция (гипс) или растворимый сульфат натрия.

Образовавшиеся осадки направляют на переработку, а нейтрализованный электролит – в канализацию.

Регенерация аккумуляторной кислоты возможна следующими способами:

• каталитическое окисление;
• коагуляция;
• термическое расщепление;
• испарение.

В результате получается качественный продукт по низкой цене.

Уксусной

Продукт относится к категории органических кислот, имеет 2 или 3 класс опасности в зависимости от вида. Используется в пищевой, фармацевтической, химической промышленности.

Согласно паспорту безопасности чистой 80% уксусной кислоты, это вещество токсично и может вызвать:

• раздражение кожи и глаз;
• острая пероральная токсичность;
• коррозия металла.

Использование уксусной кислоты должно осуществляться специализированным лицензированным предприятием в соответствии с законами и правилами.

Этапы обработки продукта включают в себя:

• транспортировка кислоты в закрытой таре к месту утилизации;
• нейтрализация вещества щелочью;
• уничтожение остатков продукта;
• отправлен на свалку.

Кислые сточные воды предприятий, производящих уксусную кислоту, нейтрализуются на очистных сооружениях. Возвратные контейнеры можно использовать повторно после мытья.

Плавиковой

Плавиковая кислота, или плавиковая кислота, относится к группе неорганических кислот, является токсичным, взрывопожароопасным веществом, имеет 2 класс опасности. Крупным потребителем плавиковой кислоты считается алюминиевая промышленность.

Продукт также востребован в химической, нефтехимической промышленности, в производстве полупроводников, в металлообработке.

При превышении предельно допустимых концентраций, а также нарушении технологий применения плавиковой кислоты возможно следующее:

• острое отравление;
• раздражение кожи и слизистых оболочек глаз;
• расстройства сердца.

Утилизация плавиковой кислоты в домашних условиях невозможна.

На производстве отходы продукции утилизируются в 2 этапа:

• нейтрализация;
• регенерация.

Для нейтрализации плавиковой кислоты применяют 10% водные растворы:

• сода;
• гашеная известь;
• аммиак.

При регенерации плавиковой кислоты из растворов используется современный метод электромембранной технологии.

Жирных кислот

Вещества относятся к группе одноосновных карбоновых кислот и в основном содержатся в маслах, жирах и восках животного и растительного происхождения.

Промышленные жирные кислоты включают олеиновую кислоту и стеариновую кислоту, а также кислоты таллового масла (олеиновую кислоту, линолевую кислоту).

Соли жирных кислот используются для изготовления мыла. В пищевой промышленности жирные кислоты известны как пищевые добавки, пеногасители и глазирователи. Вещества малоопасны, относятся к 4 классу опасности, но являются легковоспламеняющимися и горючими продуктами.

Отработанные жирные кислоты могут нанести ущерб окружающей среде. При сбросе в канализацию липидосодержащие сточные воды загрязняют воду и почву.

Существуют способы использования отработанных жирных кислот:

1. Концентрат кальциевых солей жирных кислот используют в рационах птиц и свиней в качестве жировой добавки, особенно при дефиците кальция. Также используется в дорожном строительстве, как смазка, в полиграфии, мыловарении.
2. Жирные кислоты, получаемые из мыльной массы, идут на производство мыла, стеарина, глицерина, олифы, вводятся в рацион животных и используются в пищевой промышленности.

Имеются данные об использовании жирных кислот с одноатомными спиртами при изготовлении заменителя дизельного топлива.

Свойства

Водный раствор хлористого водорода в различных концентрациях представляет соляную кислоту. Наиболее часто применяют раствор с концентрацией хлороводорода 36-38%. Плотность — 1,19 г/см3

Кислота с такой концентрацией выделяет молекулы хлороводорода – дымит. При уменьшении содержания этого соединения в растворе выделение прекращается.

Чистая кислота не имеет цвета. Для технических целей используют раствор, содержащий примеси железа, хлора и других веществ. Он желтоватого цвета.

Технологии утилизации щелочей

Щелочи — химические вещества, водорастворимые основания, гидроксиды щелочных и других элементов. Щелочи используются на предприятиях химической промышленности, нефтепереработки, машиностроения, строительства и сельского хозяйства.

Наиболее распространенными щелочами являются едкий кали и едкий натр. Щелочи имеют классы опасности от 2 до 4. Вещества опасны как для природной среды, так и для человека, могут привести к тяжелым отравлениям, ожогам тела.

Щелочные отходы утилизируются в твердом и жидком виде:

• остатки производства;
• отработанные щелочи.

Щелочная переработка включает в себя:

• сбор отходов;
• транспорт;
• нейтрализация.

Сбор отходов осуществляется в специально сконструированные контейнеры (контейнеры), которые после заполнения герметично закрываются и маркируются. Транспорт щелочных отходов к месту обезвреживания осуществляется в цистернах, размещенных в вертикальном положении на специальных транспортных средствах. Контакт щелочи с воздухом или водой исключен.

Процесс применения щелочей заключается в их нейтрализации кислотами, в результате химической реакции образуется вода и соли.

Дальнейшее использование солей в производстве и в быту зависит от их состава и выбора реагентов.

Наиболее популярными видами применения являются поваренная соль (хлорид натрия) и пищевая сода (карбонат натрия). Вода направляется в цех, транспортируется и сливается в дренажную сеть.

Что делают с отходами кислот в лаборатории?

Правила утилизации отработанных кислот в лабораториях включают:

1. Сливать концентрированные кислоты и щелочи до тех пор, пока канализация не будет запрещена.
2. Отработанные растворы кислот собирают в емкости объемом 5 л и более с закрывающимися крышками.
3. Отходы от каждого типа кислоты собираются отдельно.
4. После заполнения емкости на 4/5 объема проверяют рН и при необходимости проводят нейтрализацию едким кали или гидроксидом натрия до рН 7-7,5 единиц.
5. При необходимости взвесьте отходы.

Ежемесячно заведующий лабораторией должен вести учет накопленных кислотных отходов. При возникновении необходимости утилизации (наполнения контейнеров) координатор заранее уведомляет об этом соответствующий орган.

Небольшое количество кислот можно нейтрализовать гидроксидом натрия или калия и сбросить в лабораторные сточные воды.

Переработка на предприятиях

При невозможности повторного использования кислотных и щелочных отходов на предприятиях заключают договор на утилизацию со специализированной организацией, имеющей разрешение на данный вид эксплуатации.

Почти все компании работают по одной схеме:

1. Провести инвентаризацию отходов с их оценкой.
2. Сортировка веществ с истекшим сроком годности или утративших свои свойства, и более не востребованных в производстве.
3. Комплектация кислот и щелочей по совместимости.
4. Упаковка в герметичные контейнеры с маркировкой, указывающей на происхождение отходов.
5. Вывоз отходов спецтранспортом на территорию полигона.

Организации в РФ

В данной таблице указаны адреса и телефоны предприятий Москвы и других городов, занимающихся утилизацией щелочей и кислот (в том числе серной, соляной), а также цена за тонну сырья.

Город	Компания	Условия и цены	Контакты	Веб-сайт
Москва	ООО «НПСТЦ»	От 10 тонн — свободный вывоз Цены — по запросу	Москва, Средняя Первомайская, 4 8(499)955-40-69	пресс / утилизация
Москва	Экология 24 ООО	По запросу	Москва, Автозаводская, 23 +7(499)1305562	экология24.ру
Москва	Комплексная услуга по сбору и утилизации отходов	Москва БП Румянцево, Киевское шоссе, 1 7(495)9264766	www.st77.ru
Москва	эковик	Москва, Варшавское шоссе, 149к1 +7(926)9300008	ecovik.ru/
Москва	«Интер Грин»	Аккумуляторная кислота От 12 800 руб за тонну	Москва, 1. Дубровская улица, 13Ас2 +7(495)7451113	intergreen.ru
Екатеринбург	«Омега»	От 15 тысяч рублей за тонну	Г. Екатеринбург, Чернышевского, 7, офис 821 +7(343)3856185	омега-ekb.com
Калининград	«Эко-архитектура»	По заявке	Г. Калининград, Ленинский проспект, д. 33, офис 243 +7(800)7757854	kaliningrad.eko-a.ru
Санкт-Петербург	«Управление отходами»	По запросу	+7(812)5048572	utilexpert.ru
Волгоград	«Эко стандарт»	Волгоград, Кирова, 121А (8442)661365	ets-vlg.ru
Иркутск	«Эко-архитектура»	По заявке	Иркутск, Байкальская, 130, корп. 1 +7(800)7757854	irkutsk.eko-a.ru
Краснодар	«Эко-архитектура»	Краснодар, Репина пр-д, 28, оф. 201 +7(800)7757854	krasnodar.eko-a.ru
Нижний Новгород	ООО «Близкие регионы	Нижний Новгород, ул. Новая, 57	lucregion.ru